İNORGANİK KİMYADA ANAHTAR KAVRAMLAR  

İyonik çerçeve yapısı potasyum oksit , K 2 O

Birçok inorganik bileşik, iyonik bağ ile  birleştirilen  katyonlar ve anyonlardan oluşan  iyonik bileşiklerdir. Tuzların örnekleri (iyonik bileşikler olan) olan magnezyum klorid  MgCİ₂ oluşur, magnezyum katyonları, Mg⁺² ve klorid anyonlar Cl ^– ; ya da sodyum oksit Na ₂ oluşur, O, sodyum katyonları Na⁺  ve  oksit anyonları O ^2-. Herhangi bir tuzda, iyonların oranları, elektrik yüklerinin iptal edileceği şekildedir, böylece dökme bileşik elektriksel olarak nötr olur. İyonlar oksidasyon durumlarıyla tarif edilir ve oluşum kolaylıkları, ana elementlerin iyonlaşma potansiyelinden (katyonlar için) veya elektron afinitesinden (anyonlar) çıkarılabilir.

İnorganik bileşiklerin önemli sınıfları oksitler,  karbonatlar,  sülfatlar ve  halidlerdir.  Birçok inorganik bileşik, yüksek erime noktaları ile karakterize edilir. İnorganik tuzlar tipik olarak katı halde zayıf iletkenlerdir. Diğer önemli özellikleri arasında yüksek erime noktaları ve kristalizasyon kolaylığı bulunur . Bazı tuzların (örn., NaCl ) suda çok çözünür olduğu durumlarda, diğerleri (örn., FeS ) değildir.

En basit inorganik reaksiyon , iki tuzun karıştırılmasında iyonların oksidasyon durumunda bir değişiklik olmadan değiştirilmesiyle çift ​​yer değiştirmedir. İçinde redoks reaksiyonları bir tepkime maddesi, oksidan, oksidasyon durumuna ve başka bir reaktan, düşürür indirgeyici, oksidasyon hali artmıştır. Net sonuç, bir  elektron değişimidir. Elektron değişimi dolaylı olarak da meydana gelebilir, örn. Pillerde elektrokimyada anahtar bir kavram.

Bir reaktan hidrojen atomları içerdiğinde, asit-baz kimyasında protonların değiş tokuşuyla bir reaksiyon meydana gelebilir. Daha genel bir tanımda, elektron çiftlerine bağlanabilen herhangi bir kimyasal türe Lewis asidi denir ; tersine, bir elektron çifti bağışlama eğilimi gösteren herhangi bir moleküle Lewis bazı denir. Asit-baz etkileşimlerinin rafine edilmesi olarak HSAB teorisi , polarizasyon ve iyonların boyutunu dikkate alır.

İnorganik bileşikler doğada mineraller olarak bulunur. Toprakta pirit olarak demir sülfür veya alçıtaşı olarak kalsiyum sülfat bulunabilir . İnorganik bileşikler ayrıca biyomolekül olarak çoklu görev olarak bulunur: elektrolitler ( sodyum klorür ), enerji depolamada ( ATP ) veya yapıda ( DNA’daki polifosfat omurgası).

İlk önemli insan yapımı inorganik bileşik, Haber prosesi ile toprak gübrelemesi için amonyum nitrattı . İnorganik bileşikler olarak kullanım için sentezlenen katalizörler gibi vanadyum (V) oksit ve titanyum (III) klorür, veya  reaktiflerin içinde organik kimya gibi lityum alüminyum hidrid .

İnorganik kimyanın alt bölümleri organometalik kimya, küme kimyası ve biyoinorganik kimyadır. Bu alanlar, yeni katalizörler , süperiletkenler ve terapilere yönelik inorganik kimyada aktif araştırma alanlarıdır .

ENDÜSTRİYEL İNORGANİK KİMYA 

İnorganik kimya oldukça pratik bir bilim alanıdır. Geleneksel olarak, bir ülke ekonomisinin ölçeği sülfürik asit üretkenlikleri ile değerlendirilebilir. Kanada, Çin, Avrupa, Hindistan, Japonya ve ABD’de üretilen ilk 20 inorganik kimyasal madde (2005 verileri): ^[2] Alüminyum sülfat, Amonyak, Amonyum nitrat, Amonyum sülfat, Karbon siyahı, Klor, hidroklorik asit, hidrojen, hidrojen peroksit, nitrik asit, azot, oksijen, fosforik asit, sodyum karbonat, sodyum klorat, sodyum hidroksit , sodyum silikat , sodyum sülfat , sülfürik asit ve titanyum dioksittir.

Gübre üretimi, endüstriyel inorganik kimyanın başka bir pratik uygulamasıdır.