TEORİK İNORGANİK KİMYA  

İnorganik kimya alanına alternatif bir bakış açısı, atomun Bohr modeli ile başlar ve teorik kimya ve hesaplama kimyasının araç ve modellerini kullanarak basit ve daha karmaşık moleküllerde bağlamaya doğru genişler. İnorganik kimya bölgesi olan çoklu elektronlu türler için kesin kuantum mekanik tanımlamalar zordur. Bu zorluk, moleküler orbital teorisi ve ligand alan teorisi dahil olmak üzere birçok yarı nicel veya yarı ampirik yaklaşım ortaya çıkarmıştır. Bu teorik tanımlara paralel olarak yoğunluk fonksiyonel teorisi de dahil olmak üzere yaklaşık metodolojiler kullanılmaktadır .

Nitel ve nicel teorilerin istisnaları alanın geliştirilmesinde son derece önemlidir. Örneğin, bakır ^II₂ (OAc)₄ (lH ₂ O) ₂ kristal alan teorisi molekülü, iki çiftlenmemiş elektrona sahip olacağını tahmin ise oda sıcaklığının altında hemen hemen diyamanyetiktir. Nitel teori (paramanyetik) ve gözlem (diyamanyetik) arasındaki anlaşmazlık, “manyetik kuplaj” için modellerin geliştirilmesine yol açtı. Bu geliştirilmiş modeller, yeni manyetik malzemelerin ve yeni teknolojilerin geliştirilmesine yol açtı.

NİTEL TEORİLER  

Kristal alan teorisi  [Fe III (CN) 6 ] 3− ‘ün neden sadece bir tane eşleştirilmemiş elektrona sahip olduğunu açıklar

İnorganik kimya nitel teorilerden büyük fayda sağlamıştır. Bu teorilerin öğrenilmesi daha kolaydır çünkü kuantum teorisinde çok az altyapı gerektirirler. Ana grup bileşikler içinde, Vsepr teori güçlü tahmin, ya da en azından rasyonalize az, yapıları bu NH neden için bir açıklama olarak, ana grup bileşiklerinin ₃ CLF ise piramit şeklindedir ₃ , T-şekillidir. Geçiş metalleri için, kristal alan teorisi böyle bir neden olarak çok basit bir kompleksleri, manyetizma anlamak sağlar : [Fe ^III (CN) ₆ ] ^3- sahip tek bir eşleşmemiş elektron, oysa [Fe ^III (H ₂ O) ₆] ³⁺ beş vardır. Yapıyı ve reaktiviteyi değerlendirmek için özellikle güçlü bir kalitatif yaklaşım, molekülleri , genellikle bir moleküldeki merkezi atomda bulunan değerlik elektronlarının sayısına odaklanarak elektron sayımına göre sınıflandırmakla başlar .

MOLEKÜLER SİMETRİ GRUBU TEORİSİ  

Azot dioksit , NO 2 , sergiler Cı 2v simetri

İnorganik kimyada merkezi bir yapı moleküler simetri teorisidir. Matematiksel grup teorisi moleküllerin şekillerini nokta grup simetrisine göre tanımlamak için bir dil sağlar. Grup teorisi ayrıca teorik hesaplamaların çarpanlarına ayrılmasını ve basitleştirilmesini sağlar.

Spektroskopik özellikler, diğerlerinin yanı sıra  titreşimsel veya elektronik durumların simetri özelliklerine göre analiz edilir ve tarif edilir . Zeminin ve uyarılmış durumların simetri özellikleri hakkında bilgi, titreşim ve elektronik spektrumlardaki emilimlerin sayısını ve yoğunluğunu tahmin etmeyi sağlar. Grup teorisinin klasik bir uygulaması, ikame edilmiş metal karbonil komplekslerindeki CO titreşimlerinin sayısının tahminidir. Simetrinin spektroskopiye en yaygın uygulamaları titreşimsel ve elektronik spektrumları içerir.

Grup Teorisi, farklı türlerin bağlarındaki ortaklıkları ve farklılıkları vurgular. Örneğin, metal bazlı orbitaller  WF ₆ ve W (CO) ₆ için aynı şekilde dönüşür , ancak bu orbitallerin enerjileri ve popülasyonları önemli ölçüde farklılık gösterir. Benzer bir ilişki var CO ₂ ve moleküler berilyum diflorür .