Elektrokimyada Korozyon Korozyon, demir veya bakır gibi metaller ve bunların ilgili alaşımları, çelik ve pirinç üzerindeki pas veya kararmaya neden olan bir elektrokimyasal işlemdir. Demir korozyonu Demir pasının oluşması için metalin oksijen ve suyla temas etmesi gerekir, ancak bu işlem için kimyasal reaksiyonlar nispeten karmaşıktır ve hepsi tam olarak anlaşılamamıştır.
Konsantrasyon Değişikliklerine Hücre Emf Bağımlılığı Nernst denklemi Bir elektrokimyasal hücrenin standart potansiyeli, tüm reaktanlar için standart koşullar (ΔG °) gerektirir. Reaktif konsantrasyonları standart koşullardan farklı olduğunda, hücre potansiyeli standart potansiyelden sapacaktır. 20. yüzyılda Alman kimyager Walther Nernst , reaktan konsantrasyonunun elektrokimyasal hücre potansiyeli üzerindeki etkisini belirlemek için matematiksel bir model önerdi. 19. yüzyılın sonlarında, Josiah Willard
Elektrokimyada Pil Birçok pil türü ticarileştirilmiştir ve elektrokimyanın önemli bir pratik uygulamasını temsil etmektedir. [1] İlk dönem hücreler ilk telgraf ve telefon sistemlerini güçlendirdi ve elektrokaplama için akım kaynağıydı . Çinko-manganez dioksit kuru hücre , el fenerleri ve diğer taşınabilir cihazları pratik hale getiren ilk taşınabilir, dökülemeyen pil türüdür . Cıva
Elektroliz Geleneksel bir pilin spontan redoks reaksiyonları, elektrolitteki katot ve anotun farklı kimyasal potansiyelleri yoluyla elektrik üretir. Bununla birlikte, elektroliz, kimyasal reaksiyona neden olmak için harici bir elektrik enerjisi kaynağı gerektirir ve bu işlem, elektrolitik hücre adı verilen bir bölmede gerçekleşir . Erimiş sodyum klorürün elektrolizi Erimiş olduğu zaman, tuz sodyum klorür metalik sodyum ve gaz halinde klor vermek
Elektrokimya Uygulamalar Hem doğada hem de endüstride, elektrodepozisyon yoluyla metallerin veya metal oksitlerle nesnelerin kaplanması [1] [2] , bir nesnenin ince metal tabakalarının eklenmesi ( elektrokaplama ) veya çıkarılması ( elektro-parlatma ) gibi çeşitli son derece önemli elektrokimyasal süreçler vardır. yüzey, [3] ve etanolün redoks reaksiyonu yoluyla sarhoş sürücülerdeki alkolün saptanması. Fotosentez yoluyla kimyasal enerji üretimi cevherlerinden alüminyum ve titanyum gibi metallerin
Redoks Reaksiyonunun Kendiliğindenliği (Kendiliğinden Süreç) Elektrokimyasal hücrelerin çalışması sırasında, kimyasal enerji elektrik enerjisine dönüştürülür ve matematiksel olarak hücrenin emf ürünü ve harici devre üzerinden aktarılan elektrik yükü olarak ifade edilir . Elektrik enerjisi = E hücresi C trans burada E hücresi volt (V) olarak ölçülen hücre potansiyeli ve C trans zamanla entegre edilmiş ve kulomblar (C) olarak
Elektrokimyada Standart Elektrot Potansiyeli Hücre potansiyelinin tahmin edilmesini sağlamak için standart elektrot potansiyelinin tabloları mevcuttur. Bu gibi tablolar, standart hidrojen elektrotuna (SHE) atıfta bulunur. Standart hidrojen elektrodu reaksiyonuna ta0bi tutulur 2 H + (sulu) + 2 e – → H 2 indirgeme olarak gösterilen ancak aslında SHE, diğer elektrot / elektrolit kombinasyonunun nispi oksidasyon /